Question

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中Cl^-與SO₄^2-之比為（　　）

A．1：3

B．2：3

C．3：2

D．1：4

Answer 1

分析：由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7cmol，加入0.2體積NaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2cmol，計算出n[Mg（OH）₂]，根據化學式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]，根據化學式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n[Al（OH）₃]，據此計算判斷．

解答：解：由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7cmol，加入0.2體積NaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2cmol，所以2n[Mg（OH）₂]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg（OH）₂]=0.05cmol，根據化學式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]=2×0.05cmol=0.1cmol，根據化學式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n[Al（OH）₃]=

3

2

×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質的量之比為0.1cmol：0.3cmol=1：3．
故選：A．

點評：考查離子反應計算、化學反應圖象計算等，難度中等，清楚圖象中各階段發生的反應是解題的關鍵．