Question

將氯氣通入含有12.5 g NaBr的溶液中，反應后將溶液加熱蒸干，得到8.05 g固體，求反應中消耗的氯氣的質量。

Answer 1

3.55 g

解析:

可由兩種固體質量差為出發點進行計算，即用差量法求解。

2NaBr    +    Cl₂2NaCl+Br₂

2×103         71      2×58.5

根據反應式的質量關系，只要有71 g Cl₂參與反應，必有206 g NaBr轉化為117 g NaCl，也就是固體質量必減少（206-117） g=89 g，從而避開Cl₂用量是否充足的問題，使計算過程簡單化。

Cl₂+2NaBr2NaCl+Br₂        Δm

71  206        117          206-117=89

m（Cl₂）                    12.5 g-8.05 g=

4.45 g

m（Cl₂）==3.55 g