Question

將氯氣通入含有12.5 g NaBr的溶液中，反應后將溶液加熱蒸干，得到8.05 g固體，求反應中消耗的氯氣的質量。

 

Answer 1

解析：可由兩種固體質量差為出發點進行計算，即用差量法求解。

2NaBr   +   Cl₂==2NaCl+Br₂

2×103      71     2×58.5

根據反應式的質量關系，只要有71 g Cl₂參與反應，必有206 g NaBr轉化為117 g NaCl，也就是固體質量必減少（206-117）g=89 g，從而避開Cl₂用量是否充足的問題，使計算過程簡單化。

  Cl₂   +   2NaBr==2NaCl+Br₂   Δm

  71          206         117         206-117=89

m（Cl₂）                         12.5 g-8.05 g=4.45 g

m（Cl₂）==3.55 g

答案：3.55 g