Question

將氯氣通入含有12.5g NaBr的溶液中，反應后將溶液加熱蒸干得到8.05g固體，求反應中消耗的氯氣的重量。

 

Answer 1

答案：3.55g
解析：

可由兩種固體重量差為出發點進行計算，即用差量法求解。 2NaBr  +  Cl2====2NaCl+Br2 2×103　　 71　　 2×58.5 根據反應式的重量關系，只要有71 g Cl2參與反應，必有206 g NaBr轉化為117 g NaCl，也就是固體重量必減少(206—117)g=89g，從而避開Cl2用量是否充足的問題，使計算過程簡單化。 Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2   △m 71  206　　  117    206-117=89 m(Cl2)　　       12.5g-8.05g=4.45g m(Cl2)=3.55g