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16．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬原子間不可能形成離子鍵B．只有不同的原子間才能形成共價鍵
C．共價化合物中不可能含離子鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵

分析 A、根據銨鹽中的化學鍵來分析；
B、同種非金屬原子間也能形成共價鍵；
C、共價化合物中一定不含離子鍵；
D、離子化合物中也可能含有共價鍵．

解答 解：A、非金屬原子間可以形成離子鍵，如NH4Cl等，故A錯誤；
B、同種非金屬原子間也能形成共價鍵，如H2中存在H-H鍵，故B錯誤；
C、共價化合物中只含有共價鍵，一定不含離子鍵，故C正確；
D、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了學生對化學鍵的辨別能力，難度不大，一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．種子化學處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1：1，浸種5-6小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下：

請回答下列問題
（1）加入藥品a是Ca（OH）2，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是引流．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是取溶液B中的少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）3 沉淀完全
（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發時水解；防止溶液吸收空氣中CO2
（3）操作②的名稱是蒸發濃縮、降溫結晶，操作②需要用到的儀器有蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
（4）測定樣品中Cl-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有滴定管；計算上述樣品中CaCl2的質量分數為97.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應①為取代反應，有機產物的密度比水小
B．反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C．反應③為取代反應，有機產物是一種烴
D．反應④1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將二氧化硫轉化為三氧化硫是一個關鍵步驟，在密閉容器中壓強及溫度對SO2轉化率（利用率）的影響如表：
轉化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
（1）寫出二氧化硫轉化為三氧化硫的化學方程式2SO2+O2?2SO3． 根據表中數據可知，生成 SO3 的反應屬于放熱反應（填“放熱”或“吸熱”． ）
（2）在其他條件不變的情況下，擴大容器體積以減小反應體系的壓強，v正減小 （填“增大”或“減小”，下同），v逆減小，平衡向逆反應方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）．
（3）若容器容積為2L，開始加入SO2為0.20mol，10s后測得SO2 的物質的量為0.16mol，則O2的平均反應速率為0.001mol（L•S）；若即系通入氧氣，則平衡時的SO2轉化率增大（選填“增大”或“減小”）
（4）在 400℃～500℃時，SO2 的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是常壓時的轉化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質、纖維、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物
B．蛋白質的水解產物為氨基酸
C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用
D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．試推測該有機物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性質是（　　）
A．能與碳酸鈉反應產生氣體B．能被酸性高錳酸鉀氧化
C．能發生酯化反應D．能發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素是原子序數依次增大的短周期元素，其中B、C、D處于同一周期．A元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍；B元素的離子具有黃色的焰色反應；C的氫氧化物只能與鹽酸反應，不與B的氫氧化物發生反應，C原子核中質子數和中子數相等．H2在D的單質中燃燒產生蒼白色火焰．根據上術條件回答：
（1）元素C位于第三周期第ⅡA族，它的最高價氧化物的水化物化學式為Mg（OH）2；
（2）A元素是氧，B元素是鈉，D元素是氯．（寫出元素名稱）
（3）用電子式表示C與D形成之穩定化合物的形成過程；
（4）D元素的單質有毒，可用B的最高價氧化物對應水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）比較A、B、C、D四種的離子的半徑大小（用離子符號）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是C（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．汽車尾氣中NO，是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業生產硝酸的中間產物，另外NO在人體中的血管內又有傳送信息的功能，下列有關NO的說法正確的是（　　）
A．NO是一種紅棕色氣體，易溶于水
B．汽車尾氣中NO的來源是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
C．工業生產硝酸的原料主要有NO和空氣
D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO無毒

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