Question

8．A、B、C、D四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中B、C、D處于同一周期．A元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)；C的氫氧化物只能與鹽酸反應(yīng)，不與B的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，C原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H₂在D的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．根據(jù)上術(shù)條件回答：
（1）元素C位于第三周期第ⅡA族，它的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為Mg（OH）₂；
（2）A元素是氧，B元素是鈉，D元素是氯．（寫出元素名稱）
（3）用電子式表示C與D形成之穩(wěn)定化合物的形成過程；
（4）D元素的單質(zhì)有毒，可用B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）比較A、B、C、D四種的離子的半徑大小（用離子符號）Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，則A為O元素；B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則B為Na元素；B、C、D處于同一周期，則C、D應(yīng)該處于第三周期；C的氫氧化物只能與鹽酸反應(yīng)，不與B的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，C原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C應(yīng)該為金屬元素，第三周期中金屬元素還有Mg和Al，氫氧化鋁具有兩性，則C為Mg元素；H₂在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則D為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，則A為O元素；B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則B為Na元素；B、C、D處于同一周期，則C、D應(yīng)該處于第三周期；C的氫氧化物只能與鹽酸反應(yīng)，不與B的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，C原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C應(yīng)該為金屬元素，第三周期中金屬元素還有Mg和Al，氫氧化鋁具有兩性，則C為Mg元素；H₂在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則D為Cl元素，
（1）C為Mg元素，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，最高價為+2價，它的最高價氧化物的水化物為Mg（OH）₂，
故答案為：三；ⅡA；Mg（OH）₂；
（2）由上述推斷可知，A為氧元素，B為鈉元素，D為氯元素，
故答案為：氧；鈉；氯；
（3）C元素為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（4）D元素的單質(zhì)為Cl₂，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）離子的電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，所以四種離子的離子半徑由大小的順序是：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉掌握元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容．