Question

18．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 常見鉛蓄電池放電時，負極質量減輕，正極質量增加
• B． 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• C． 常溫下，pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8
• D． 水的離子積隨溫度升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

Answer 1

分析 A．鉛蓄電池放電時，負極反應為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極的反應為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
B．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；
C．酸無論如何稀釋都不能變為中性或堿性；
D．水的離子積隨溫度升高而增大，說明升高溫度促進水電離．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時，負極反應為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極的反應為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，所以正負極質量都增大，故A錯誤；
B．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質溶液為可溶性銅鹽溶液，故B錯誤；
C．酸無論如何稀釋都不能變為中性或堿性，接近中性時要考慮水的電離，所以常溫下，pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH接近7但小于7，故C錯誤；
D．水的離子積隨溫度升高而增大，說明升高溫度促進水電離，則水的電離是吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理及水的電離等知識點，側重考查基本原理，明確原電池和電解池各個電極上發生的反應及水電離特點即可解答，易錯選項是C，注意：酸或堿在稀釋過程中接近中性時要考慮水的電離，為易錯題．