設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數目為2NA
B. 3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個離子
C．常溫常壓下，5g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA
D. 3mol H2和1mol N2在一定條件下反應所得混合氣體分子數大于2NA
中考利劍中考試卷匯編系列答案
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝了盛有Na2O2(或 K2O2)顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列有關 Na2O2的敘述正確的是
A．Na2O2中陰、陽離子的個數比是 1∶1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量氧氣時，需水和 CO2的質量相等
C．Na2O2的漂白原理與 SO2的漂白原理相同
D．與 CO2、H2O反應產生等量氧氣，轉移電子數相同，耗Na2O2的質量相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上：
A共價鍵 B離子鍵 C金屬鍵 D分子間作用力
氫氧化鈉熔化 ；②干冰升華 ；
③二氧化硅熔化 ；④鈉熔化 。
（2）單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據。
①根據表中數據判斷晶體硼的晶體類型屬于 晶體；
②請解釋金剛石的熔沸點高于晶體硅的原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1）
試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO和H2O（l）的熱化學方程式： 。
（2）常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol/L，則該溶液的pH為 _______。
（3）常溫下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全時，溶液pH＝11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________，NaHSO4溶液的物質的量濃度為 。
（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示） 。計算常溫下氨水的電離平衡常數為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。根據圖象，下列判斷正確的是（ ）
A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發進行
B. 反應Ⅱ：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2
C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) 
N2O4 (g)）
C．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是
A．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B．Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－
C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ 
D．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質檢二化學卷（解析版） 題型：實驗題
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2
至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是 ．
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復如上步驟2次，記錄數據．(實驗中必須使用的試劑有：c1mol•L﹣1的標準碘溶液、c2mol•L﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果如圖．
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．
②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5mol•L﹣1時視為完全沉淀．現將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節溶液的pH范圍為 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
