焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2
至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是 ．
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復如上步驟2次，記錄數據．(實驗中必須使用的試劑有：c1mol•L﹣1的標準碘溶液、c2mol•L﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果如圖．
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．
②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5mol•L﹣1時視為完全沉淀．現將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節溶液的pH范圍為 ．
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數目為2NA
B. 3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個離子
C．常溫常壓下，5g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA
D. 3mol H2和1mol N2在一定條件下反應所得混合氣體分子數大于2NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數是
A．
mol-1 B．14x mol-1 C．
mol-1 D．28x mol-1
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三模擬一化學試卷（解析版） 題型：實驗題
[化學—選修5：有機化學基礎]對乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：
已知：
，請按要求填空：
（1）寫出A分子中官能團名稱：_________；C1的結構簡式為：___________________。
（2）寫出由D生成撲熱息痛的化學方程式：_______________________。
（3）學出反應③和④的反應類型：③______________，④__________。
（4）工業上設計反應①、②、③，而不是只通過反應②得到C1、C2，其目的是：___________。
（5）撲熱息痛有很多同分異構體，符合下列要求的同分異構體有5種:（1）是對位二取代苯；（II）苯環上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮；（III）兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結構簡式是
和
，寫出另3種同分異構體的結構簡式____________、____________、____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B.光照時，毎轉移2mol電子，有2mol H+由a極區經質子交換膜向b極區遷移
C.夜間，a極的電極反應式為V3++e-=V2+
D.硅太陽能電池供電原理與該電池相同
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質檢二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列設計的實驗方案能達到實驗目的是
A. 制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B. 測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間
C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾
D. 檢驗淀粉是否水【解析】
取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現象
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質檢二化學卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18．下列說法不正確的是
A. X單質在一定條件下能與Z的最高價氧化物發生置換反應
B. 原子半徑：Y＞Z＞W
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X＜Z＜W
D. 室溫下，0.1mol/LW的氣態氫化物的水溶液的pH=1
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是 （ ）
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉移，則生成0.1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________
（中和熱數值為57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示
劑)。請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_________________。
（2）乙學生做了三組平行
實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
滴定終點的判斷__________________________
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