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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

與有機物

互為同分異構體，且能與NaOH 溶液反應的化合物有（　　）

A、7種

B、8種

C、9種

D、10種

考點：有機化合物的異構現象

專題：同分異構體的類型及其判定

分析：該有機物的分子式為C₈H₁₀O，能和氫氧化鈉反應，應為酚類，即羥基和苯環直接相連，側鏈為乙基或兩個甲基，根據位置關系確定種類．

解答： 解：

分子式為C₈H₁₀O，能和氫氧化鈉反應，應為酚類，即羥基和苯環直接相連，若側鏈為乙基，有鄰間對三種；側鏈為兩個甲基，2個甲基處于鄰位時，-OH有2種位置，有2種同分異構體；2個甲基處于間位時，-OH有3種位置，有3種同分異構體；2個甲基處于對位時，-OH有1種位置，有1種同分異構體；
共9種，故選C．

點評：本題主要考查限制條件同分異構體的書寫，難度中等，苯環上的取代基種類和數目決定了同分異構體的種類，注意取代基的分類．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組在探究影響化學反應速率的因素時，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
實驗編號	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L 稀硫酸	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是

．
（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO₄）=

．
（3）該小組同學在進行實驗過程中，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述實驗現象，該小組同學分析后認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，該小組同學猜想還可能是．
②該小組同學根據上述假設，繼續進行實驗探究．請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
實驗編號	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L 稀硫酸	再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用以下反應可處理NO₂：6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O△H＜0．請在答題卡的坐標圖中，在圖中畫出上述反應在有無催化劑和無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并標明反應熱．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
寫出1mol SO₂與足量NO₂反應轉變成SO₃（g）的熱化學方程式

．
（3）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=

（結果取三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列方程式：
（1）Na₂B₄O₇+Na+H₂+SiO₂-Na₂SiO₃+NaBH₄
（2）MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合后，混合后溶液：
（1）呈現

性（選擇酸性堿性或中性）．
（2）寫出粒子濃度大小關系

；
（3）物料守恒：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1一種工業合成氨的簡易流程圖如圖1所示：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應速率的措施是

．
a．升高溫度　　 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑　　 d．縮小容器的體積
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H₂產量．若2mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H₂O反應，得到2.2mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉化率為

．
（2）圖2中表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數的關系．根據圖中a點數據計算H₂的平衡體積分數：

．
（3）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）

．簡述兩點本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明在閱讀《化學課外補充材料（高一）》時，注意到該書中的下列描述：濃鹽酸和次氯酸鈣能發生反應并產生氯氣，反應為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．小明設計了如圖的裝置驗證上述反應原理．（已知：膠頭滴管中裝濃鹽酸）
A．試管裝次氯酸鈣；
B．廣口瓶裝飽和食鹽水；
C．試管裝KI淀粉溶液；
D．燒杯裝飽和石灰水．
問題：若產生標準狀況下Cl₂ 11.2L，則反應過程中轉移的電子數為

，被氧化的還原劑的物質的量為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、糖類、油脂和蛋白質是基本營養物質

B、蛋白質水解的最終產物是多肽

C、糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品

D、向蛋白質溶液中加入濃的Na₂SO₄或CuSO₄溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

你認為下列數據可信的是（已知1nm=10^-9m）（　　）

A、某元素的原子半徑是0.160 nm

B、某常見氣體的密度為1.8 g/cm³

C、某澄清石灰水的濃度是4.0 mol/L

D、某溶液中溶質的質量分數120%

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