Question

6．如圖是NO₂與CO發生可逆反應過程中的能量變化示意圖，請回答下列問題．
（1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應達平衡時，升高溫度，NO₂的轉化率減小（填“增大”或“減小”或“不變”）
（3）寫出該反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據能量變化圖，反應物總能量大于生成物總能量分析；
（2）根據放熱反應，升高溫度平衡向逆向移動分析；
（3）根據能量變化圖，反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能．

解答 解：（1）由能量變化圖，反應物總能量大于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，故答案為：放熱；
（2）因為該反應為放熱反應，所以升高溫度平衡向逆向移動，則NO₂的轉化率減小，故答案為：減��；
（3）該反應的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以熱化學方程式為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）
△H=-234kJ•mol^-1；
故答案為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1．

點評 本題考查了平衡移動原理以及熱化學方程式的書寫，難度不大，要注意反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能．