Question

14．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）

• A． 氯氣通入NaOH溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（H⁺）
• B． NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
• D． PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、溶液中氯離子物質的量和鈉離子物質的量相同；
B、溶液中存在物料守恒分析離子濃度關系，鈉元素和碳元素物質的量相同；
C、0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度CH₃COONa和CH₃COOH，結合物料守恒分析判斷；
D、PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合，一水合氨繼續電離，硫酸根離子濃度小于2倍銨根離子濃度．

解答 解：A、溶液中氯離子物質的量和鈉離子物質的量相同，氯氣通入NaOH溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故A錯誤；
B、溶液中存在物料守恒分析離子濃度關系，鈉元素和碳元素物質的量相同，NaHCO₃溶液：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度CH₃COONa和CH₃COOH，結合物料守恒分析，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，故C正確；
D、PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合，一水合氨繼續電離，溶液顯堿性，硫酸根離子濃度小于2倍銨根離子濃度，2c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿反應定量分析判斷，溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較，注意弱電解質電離平衡的判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．