Question

8．0.5L的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺和SO₄^2-四種離子，其中Na⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的濃度大小如圖所示，則下列有關說法錯誤的是（　　）

• A． 該溶液中NaSO₄的物質的量濃度為1.0mol•L^-1
• B． 該溶液中MgSO₄的物質的量為0.25mol
• C． 該溶液中MgSO₄的質量為30g
• D． 該溶液中Al₂（SO₄）₃的物質的量濃度為1.0mol•L^-1

Answer 1

分析 由圖可知Na⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的濃度分別為：1.0mol/L、0.5mol/L和4.0mol/L，根據電荷守恒c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（Al³⁺）=$\frac{1}{3}$[2c（SO₄^2-）-c（Na⁺）-2c（Mg²⁺）]=$\frac{1}{3}$×（2×4-1-0.5×2）=2mol/L，所以溶質為：0.50mol/LNa₂SO₄、0.50mol/LMgSO₄、1.0mol•L^-1Al₂（SO₄）₃，由此分析解答．

解答 解：由圖可知Na⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的濃度分別為：1.0mol/L、0.5mol/L和4.0mol/L，根據電荷守恒c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（Al³⁺）=$\frac{1}{3}$[2c（SO₄^2-）-c（Na⁺）-2c（Mg²⁺）]=$\frac{1}{3}$×（2×4-1-0.5×2）=2mol/L，所以溶質為：0.50mol/LNa₂SO₄、0.50mol/LMgSO₄、1.0mol•L^-1Al₂（SO₄）₃，
A、該溶液中Na₂SO₄的物質的量濃度為0.50mol•L^-1，故A錯誤；
B、該溶液中MgSO₄的物質的量為：0.50mol/L×0.5L=0.25mol，故B正確；
C、所以質量為：0.25mol×120g/mol=30g，故C正確；
D、該溶液中Al₂（SO₄）₃的物質的量濃度為1.0mol•L^-1，故D正確；
故選A．

點評 本題是一道有關溶質組成的綜合知識題目，學生首先要學會識圖，然后根據電荷守恒求解，考查角度很廣，難度較大．