Question

18．水的電離平衡曲線如如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． 圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E
• B． 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
• C． 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH₄Cl固體
• D． 若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

分析 A、ADE都處于25℃時，Kw相等，然后比較B、E兩點的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比較Kw的大小；
B、從A點到D點c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，溫度不變，Kw不變；
C、從A點到C點c（H⁺）和c（OH^-）的變化判斷Kw的變化，依次判斷溫度的變化；
D、根據B點時Kw計算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判斷溶液的酸堿性．

解答 解：A、ADE都處于25℃時，Kw相等，B點c（H⁺）和c（OH^-）都大于E點的c（H⁺）和c（OH^-），并且C點的c（H⁺）和c（OH^-）大于A點c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；
B、加酸，c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，但溫度不變，Kw不變，故B正確；
C、若從A點到C點，c（H⁺）變大，c（OH^-）變大，Kw增大，溫度應升高，故C錯誤；
D、若處在B點時，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=10^-2mol•L^-1，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D正確；故選C．

點評 本題考查水的電離平衡移動問題，結合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據圖象比較c（H⁺）和c（OH^-）的大小．