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10.化學與人類生活密切相關,下列說法正確的是(  )
A.硅膠可用作食品干燥劑
B.氫氧化鋁和氫氧化鈉都是常見的胃酸中和劑
C.生活中使用的合成纖維和光導纖維都是有機物
D.PM2.5中含有的鉛、鎘、砷等有害元素都是金屬元素

分析 A.硅膠具有吸水性,無毒;
B.氫氧化鈉為強堿,具有強烈的腐蝕性;
C.光導纖維主要成分是二氧化硅;
D.砷是非金屬元素.

解答 解:A.硅膠具有吸水性,無毒,硅膠可用作食品干燥劑,故A正確;
B.氫氧化鈉為強堿,具有強烈的腐蝕性,能夠腐蝕皮膚,不能用于治療胃酸過多,故B錯誤;
C.光導纖維主要成分是二氧化硅,屬于無機物,故C錯誤;
D.砷是非金屬元素,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了硅及其化合物的用途、氫氧化鋁、氫氧化鈉的性質,側重考查學生對基礎知識的掌握的熟練程度,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖為以SCY陶瓷固體為電解質的電化學合成氨裝置,將該裝置的底部置于加熱爐內保持570℃的高溫.將氨氣通往陶瓷內筒,將氫氣通過陶瓷內筒和石英外筒間的空隙.下列說法正確的是( 。
A.鈀電極N為正極
B.鈀電極M上發生氧化反應
C.SCY陶瓷固體電解質中H+移向鈀電極N
D.電池總反應方程式為N2+3H2═2NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物,還可以與CO、NO等分子以及許多有機試劑形成配合物,回答下列問題:
(1)基態鐵原子有4個未成對電子,Fe2+的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ,常用SCN-檢驗Fe2+,二者可按n:1(n=1~6)的個數比形成血紅色配合物,該配合物的化學式用通式表示為[Fe(SCN)n](3-n)+
(2)CN-有毒,含CN-的工業廢水必須處理,用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉化為OCN-,并最終氧化為N2、CO2
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C.
②與CN-互為等電子體的一種分子為CO(填化學式);1molFe(CN)43-中含有σ鍵的數目為8NA
③鐵與CO形成的配合物Fe(CO)5的熔點為-20.5℃,沸點103℃,易溶于CCl4,據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體(填晶體類型).
(3)乙二胺四乙酸能和Fe3+形成穩定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉,原理如圖1:

①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高很多,原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵.
(4)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構,其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成,小立方體如圖2所示,則該合金的化學式AlFe3,已知小立方體的邊長為0.289nm,此鐵鋁合金的密度為6.71g•cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.水的電離平衡曲線如如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.圖中五點Kw間的關系:B>C>A=D=E
B.若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若從A點到C點,在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質屬于離子化合物的是(  )
A.NaFB.H2OC.HBrD.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.150mL濃度為3mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是
( 。
A.加入適量的6mol•L-1的鹽酸B.加入數滴氯化銅溶液
C.加入數滴硝酸銅溶液D.加入適量的氯化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.X、Y、Z是短周期是三種相鄰元素,X與Y同主族,Y與Z同周期,已知三種元素族序數之和為17,原子序數之和為39,則X、Y、Z的元素符號為( 。
A.Na、K、CaB.N、P、SC.O、S、PD.F、Cl、S

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式中,書寫正確的是( 。
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
B.鐵與稀硝酸反應:Fe+2H+═Fe2++H2
C.用FeCl3溶液腐蝕電路板上多余的銅:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列化合物中,只含有共價鍵的是( 。
A.H2OB.CaCl2C.NaClD.NaOH

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同步練習冊答案
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