Question

【題目】以硫酸銅溶液作電解液，對含雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是( )

①粗銅與直流電源負極相連

②陰極發生的反應為Cu2++2e-=Cu

③電路中每通過3.0l×1023個電子，得到的精銅質量為16g

④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

Answer 1

【答案】A

【解析】①電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，故①錯誤；②陰極與電池的負極相連，是電解質中的陽離子發生還原反應，即Cu2++2e﹣═Cu，故②正確；③根據電極反應：Cu2++2e﹣═Cu，電路中每通過3.01×1023個即0.5mol電子，得到的精銅質量為0.25mol×64g/mol=16g，故③正確；④金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質形式沉積下來，故④錯誤；答案選A。