Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 若將1mol 氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數目為NA

B. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的數目為NA

C. 標準狀態下2.24 LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

D. 0.1mol NaHSO4晶體中含有H+ 數為0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A、1mol氯化鐵完全水解可生成1mol氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體中膠粒是由許多氫氧化鐵分子聚集而形成的，所以膠體微粒數目小于NA，則A錯誤；B、因溶液呈中性，即c(H+)=c(OH—)，由電荷守恒可得n(Na+)=n(CH3COO—)= 1mol，因此溶液中CH3COO-的數目為NA，則B正確；C、標準狀態下2.24 LCl2溶于水，但與水反應的Cl2小于0.1mol，所以轉移電子數也小于0.1NA，則C錯誤；D、NaHSO4晶體是由Na+和HSO4—構成的，沒有H+，所以D錯誤。本題正確答案為B。