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【題目】實驗室用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2：2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判斷錯誤的是

A. HCl既作還原劑，又作酸

B. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:8

C. Cl2是氧化產物

D. 1molKMnO4完全反應，轉移電子5mol

【答案】B

【解析】反應2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中Mn元素化合價由+7價變為+2價，KMnO4作氧化劑被還原、HCl中Cl元素化合價由-1價變為0價，HCl作還原劑被氧化，同時部分HCl起到酸的作用。A. HCl既作還原劑，又作酸，選項A正確；B. 氧化劑KMnO4和還原劑HCl的物質的量之比為2:10=1：5，選項B錯誤；C. Cl2是氧化產物，選項C正確；D. 1molKMnO4完全反應，轉移電子5mol，選項D正確。答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 若將1mol 氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數目為NA

B. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的數目為NA

C. 標準狀態下2.24 LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

D. 0.1mol NaHSO4晶體中含有H+ 數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列說法不正確的是( )

A．標準狀況下，11.2 L一氧化碳分子數是0.5NA

B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8/7

C．常溫常壓下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋數為0.02NA

D．物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若已知反應 NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×10-4、 4.6 ×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數。由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）

A. K(HF)＝c(F-)·c(H+)/c(HF ) B. K(HNO2)＝7.2×10-4

C. 酸性強弱為 HF> HNO2 D. K(HNO2) < K(HF)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是（）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

2017年9月第六屆中國國際煤化工發展論壇上，中國石油和化學工業聯合會會長總結介紹了我國煤氣化、煤液化、煤制烯烴等現代煤化工技術創新成就。燃煤產生的二氧化碳作為溫室氣體為人熟知，其實二氧化碳是一種被誤解、誤判的資源。此次論壇上，很多科研機構也在二氧化碳的相關研究方面做了交流。如二氧化碳加氫制甲醇技術和二氧化碳加氫直接合成液體燃料的研究；合成的一種新型催化劑，首次實現了二氧化碳直接高選擇性合成汽油烴類組分，成果被Nature Chemistry雜志發表，被認為是二氧化碳轉化領域的一大突破，為二氧化碳轉化為化學品及燃料提供了重要平臺。

請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）以煤為原料可以制得烯烴。______

（2）二氧化碳加氫制甲醇是物理變化。______

（3）二氧化碳直接高選擇性合成汽油烴類組分需要使用催化劑。_____。

（4）二氧化碳轉化為化學品標志著該技術向工業化邁出了堅實一步。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是________、________。

（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？______（填“能”或“否”），

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱△H
實驗用品			t1	t2	中和熱△H
①	50mL0．55mol．L-1NaOH	50mL．0．5mol．L-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol．L-1NaOH	50mL．0．5mol．L-1HCl	20℃	23．5℃

已知：Q=Cm（t2 -t1），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。

①根據實驗數據計算并寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：_______________

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果____（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果_____（填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數。硫與濃硝酸反應的化學方程式為：S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有關說法正確的是

A. 氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6 B. 每產生2.24升NO2轉移電子0.1NA個

C. 隨著反應進行溶液的酸性逐漸增強 D. 氧化性：HNO3(濃)＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與CO2作用時，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。當0.2 mol Na2O2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是(　　)

選項	Na2CO3的質量	關于O2的描述
A	21.2 g	O2的摩爾質量是36 g·mol－1
B	21.2 g	生成標準狀況下O2的體積為2.24 L
C	10.6 g	O2的摩爾質量是34 g·mol－1
D	22.4 g	生成標準狀況下O2 的體積為1.12 L

A. A B. B C. C D. D

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