Question

【題目】極稀溶液中溶質的物質的量濃度很小，常用其負對數pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質的物質的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1，則該溶液中溶質的pc=5。下列說法正確的是

A. 電解質溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14

B. 用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大

C. BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小

D. 某溫度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10，則其飽和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10

Answer 1

【答案】D

【解析】A、溶液中的c(H+)和c(OH—)與水的電離程度有關，而水的電離程度隨溫度的升高而增大，如常溫下Kw = c(H+)×c(OH—)=1.0×10﹣14，則pc(H+)+pc(OH—)=14，而在100℃時Kw= c(H+)×c(OH—)=1.0×10﹣12，則pc(H+)+pc(OH—)=12，所以A錯誤；B、用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液時，滴定過程中c(OH—)逐漸減小，則c(H+)逐漸增大，所以pc（H+）是逐漸減小的，故B錯誤；C、向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中c(Ba2+)逐漸減小，則pc(Ba2+)逐漸增大，所以C錯誤；D、某溫度下 Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10，則飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)= 1.0×10﹣5mol/L，所以pc(Ag+)+ pc(Cl﹣)=10，故D正確。本題正確答案為D。