Question

15．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂．以下說法正確的是（　　）

• A． 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e^-═Fe²⁺
• B． 正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O+O₂+2e^-═4OH^-
• C． 鋼鐵發(fā)生的是析氫腐蝕
• D． 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

Answer 1

分析 根據(jù)原電池的定義、原電池的電極反應(yīng)式、以及氧氣的溶解度判斷，由于鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，發(fā)生的吸氧腐蝕，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷．

解答 解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極．
A、根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-Fe²⁺，故A正確；
B、正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故B錯誤；
C、根據(jù)正極反應(yīng)可知，發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C錯誤；
D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確形成原電池的條件及原電池原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)環(huán)境確定鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，會書寫電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．