Question

5．一定條件下存在反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下列配比充入氣體，700℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
①在Ⅰ中充入1mol H₂和1mol I₂（g）
②在Ⅱ中充入2mol HI（g）
③在Ⅲ中充入2mol H₂和2mol I₂（g）

• A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
• B． 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
• C． 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
• D． 容器Ⅰ中H₂的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

Answer 1

分析 A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同；
B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1mol H₂和1mol I₂（g），反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數越小；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動；
D．溫度相同時，容器Ⅰ中H₂ 的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動．

解答 解：A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，故A錯誤；
B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1mol H₂和1mol I₂（g），反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數越小，故B錯誤；
C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；
D．溫度相同時，容器I中H₂ 的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，HI的轉化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中HI的轉化率低，故容器Ⅰ中H₂ 的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和小于1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查影響化學平衡的因素、化學平衡的建立等，難度較大，構建平衡建立的途徑進行比較是關鍵．