Question

5．工業上用金紅石（主要成分為TiO₂）制金屬鈦，可通過以下反應進行：
①TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
②TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;氬氣\;}}{\;}$ Ti+2MgCl₂；
設N_A為阿伏伽德羅常數，對于上述兩個反應的敘述中，正確的是（　　）

• A． 兩個反應都是置換反應
• B． 每生成1mol金屬Ti，②中轉移電子數為2N_A
• C． ①中TiO₂作氧化劑
• D． ②中氬氣作保護氣，可防止金屬Ti被氧化

Answer 1

分析 反應①中，Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，反應②中Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．反應①沒有單質生成，不是置換反應，故A錯誤；
B．每生成1mol金屬Ti，②中轉移電子數為1mol×（4-0）×N_A，故B錯誤；
C．反應①Ti、O元素化合價沒有發生變化，TiO₂不是氧化劑，故C錯誤；
D．氬氣為惰性氣體，與鈦不反應，②中氬氣作保護氣，可防止金屬Ti被氧化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．