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實驗室中需用480mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，配制時需要無水Na₂CO₃的質量是（　　）

A、10.60g

B、10.18g

C、21.2g

D、5.30g

考點：化學方程式的有關計算,溶液的配制

專題：計算題

分析：沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，根據n=cV計算碳酸鈉物質的量，再根據m=nM計算需要碳酸鈉的質量．

解答： 解：沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，
碳酸鈉物質的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
故需要碳酸鈉的質量=0.1mol×106g/mol=10.6g，
故選A．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液配制，比較基礎，學生容易忽略容量瓶規格，而按溶液體積計算，導致錯誤．

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下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、滲析　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發結晶 F、加熱分解 G、分液
①除去CaCl₂溶液中懸浮的CaCO₃

；
②從碘水中提取碘

；
③用自來水制取蒸餾水

；
④除去CaO固體中少量的CaCO₃固體

；
⑤分離植物油和水

；
⑥蛋白質溶液中混有少量NaCl

．

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NaHCO₃和Na₂O₂按1：1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是（　　）

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B、NaHCO₃和Na₂CO₃

C、NaOH和Na₂CO₃

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B、FeCl₃

C、ZnS

D、SO₂

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（反應吸熱），下列敘述中錯誤的是（　　）

A、NBD和Q互為同分異構體

B、NBD的同分異構體可以是芳香烴

C、Q的一氯代物只有3種

D、Q可使溴水褪色

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下列說法正確的是（　　）

A、若以w₁和w₂分別表示濃度為a mol?L^-1和b mol?L^-1氨水的質量分數，且知2a=b，則w₂＞2w₁（氨水的密度比純水的小）

B、7.8g Na₂O₂與CO₂完全反應，轉移0.2mol電子

C、CO₂、SO₃、NO₂和水反應均能生成酸，都屬于酸性氧化物

D、NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

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B、高錳酸鉀溶液

C、溴水

D、飽和的 NaHCO₃溶液

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在稀CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺，下列敘述正確的是（　　）

A、加入水時，平衡左移

B、加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）減小

C、加入少量NaOH固體，平衡右移

D、加入少量CH₃COONa固體，平衡右移

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