Question

NaHCO₃和Na₂O₂按1：1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是（　�。�

• A、Na₂O₂和NaHCO₃
• B、NaHCO₃和Na₂CO₃
• C、NaOH和Na₂CO₃
• D、只有Na₂CO₃

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,有關混合物反應的計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：Na₂O₂與等物質的量的NaHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發生的反應有：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，根據二者的物質的量的關系來判斷殘留固體．

解答： 解：設Na₂O₂固體和NaHCO₃固體都為1mol，
則2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
    2mol      1mol 1mol   1mol
   1mol     0.5mol 0.5mol 0.5mol
  2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
0.5mol 0.5mol 0.5mol  0.5mol   0.5mol 1mol
則剩余固體為n（Na₂CO₃）=0.5mol+0.5mol=1mol，
n（NaOH）=1mol，
即剩余固體是等物質的量的Na₂CO₃和 NaOH的混合物，
故選C．

點評：本題考查鈉的化合物的性質，題目難度不大，本題注意等物質的量的NaHCO₃和Na₂O₂固體混合物的特點，注意有關反應，以正確判斷最終產物．