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1．既能發生加成反應、酯化反應，又能發生氧化反應的有機物是（　　）
A．CH2=CH3B．CH2=CH-CH2OHC．CH3=CH-COOHD．CH2=CH-COOCH3

分析 能發生加成反應、酯化反應，又能發生氧化反應，含雙鍵或三鍵，且含-OH或-COOH，以此來解答．

解答 解：A．含雙鍵，可發生加成、氧化反應，不能發生酯化反應，故A不選；
B．含雙鍵，可發生加成、氧化反應，含-OH能發生酯化反應、氧化反應，故B選；
C．含雙鍵，可發生加成、氧化反應，含-COOH能發生酯化反應，故C選；
D．含雙鍵，可發生加成、氧化反應，不能發生酯化反應，故D不選．
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物中官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、醇、羧酸性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室可用MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，還原產物是MnCl2．
②實驗室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有100mL容量瓶．若定容時俯視刻度線，則配得溶液的濃度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種．現進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
（2）若要檢驗未確定的物質是否存在，請說明如何操作（包括現象和結論）．取樣，進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序號），其中②的作用為引流．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液，下列操作對所得溶液濃度的影響是：
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②濃硫酸稀釋后未冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏大；
③定容時，俯視刻度線偏大；
④配制好的溶液轉移入試劑瓶時，部分液體迸濺偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣、靜置、過濾即得粗產品．
 苯 溴 溴苯
 密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50
 沸點/℃ 80 59 156
 水中的溶解度 微溶 微溶微溶
（1）a中制備溴苯反應的化學方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）b中的液溴不能快速加入是為了防止因反應放熱而使C6H6、Br2揮發（填化學式），影響產率．
（3）儀器c的作用是冷凝回流，d的作用是吸收HBr防污染防倒吸．
（4）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯．已知苯、溴苯的有關物理性質如上表，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電子工業常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中存在Fe3+所用試劑是KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變成紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； 
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟

A．請寫出上述實驗中有關物質的化學式：①Fe、⑤FeCl2；
B．寫出相關反應的離子方程式Fe+Cu2+═Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A．1mol•L-1 K2SO4溶液中含有的SO42-離子數目為NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數目為NA
C．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數目為NA
D．1molMg變為Mg2+時失去的電子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖，圖中AB段表示的離子方程式是（　　）
①CO2+Ba2++2OH-═BaCO3+H2O   ②CO2+2OH-═CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+═BaCO3↓     ④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①

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