Question

12．有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質中的一種或幾種．現進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，（填化學式，下同）一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃．
（2）若要檢驗未確定的物質是否存在，請說明如何操作（包括現象和結論）．取樣，進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO₃．

Answer 1

分析 ①取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液，一定不含CuSO₄；含有CaCO₃或是BaCl₂、Na₂SO₄都有中的一種情況；
②繼續往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO₃，一定含CaCO₃，
③取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na₂SO₄，一定不含BaCl₂．據此來回答．

解答 解：①取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液，一定不含CuSO₄；含有CaCO₃或是BaCl₂、Na₂SO₄都有中的一種情況；
②繼續往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO₃，一定含CaCO₃，
③取少量②中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na₂SO₄，一定不含BaCl₂．
（1）綜上知道：一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有CuSO₄、BaCl₂；可能含有KNO₃，故答案為：CaCO₃、Na₂SO₄；CuSO₄、BaCl₂；KNO₃．
（2）檢驗硝酸鉀可以檢驗其中的鉀離子，可以進行顏色反應來檢驗，取樣，進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO₃．
故答案為：取樣，進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO₃．

點評 本題考查了離子的性質應用，離子檢驗的現象和判斷，關鍵是判斷存在物質，來確定與它不共存的物質．