Question

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水，即能使淀粉溶液變藍2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O
• B． Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+2H⁺═SO₄^2-+3S↓+H₂O
• C． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D． 在AgCl飽和溶液在加入Na₂S：2Ag⁺+S^2-═Ag₂S↓

Answer 1

分析 A．酸性條件下碘離子被雙氧水氧化成碘單質，碘單質能夠使淀粉變藍；
B．反應生成的是二氧化硫和硫單質；
C．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，二者反應生成偏鋁酸根離子；
D．氯化銀為難溶物，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水生成碘單質，碘單質能使淀粉溶液變藍，反應的離子方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故A正確；
B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫單質和二氧化硫氣體，正確的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O，故B錯誤；
C．明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C錯誤；
D．AgCl飽和溶液在加入Na₂S，實現了沉淀的轉化，氯化銀需要保留化學式，正確的離子方程式為：2AgCl+S^2-═2Cl^-+Ag₂S↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，試題培養了學生的靈活應用能力．