Question

8．根據右表提供的數據可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（　�。�

化學式	電離常數
CH3COOH	K=1.7×10-5
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

• A． H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
• B． HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
• C． HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-
• D． HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-

Answer 1

分析 根據表中電離平衡常數可知，酸性大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．碳酸的酸性大于HCN，二者能夠反應生成碳酸氫根離子和HCN；
B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能夠與碳酸氫根離子、碳酸根離子、CN^-反應；
C．HCN的酸性大于HCO₃^-，HCN與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子；
D．四種粒子之間不發生反應．

解答 解：根據表中電離平衡常數可知，酸性大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．H₂CO₃的酸性大于HCN，H₂CO₃、CN^-能夠反應生成HCO₃^-和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．CH₃COOH的酸性大于H₂CO₃和HCN，CH₃COOH能夠與HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．HCN的酸性大于HCO₃^-，HCN與CO₃^2-反應生成HCO₃^-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據表中數據正確判斷酸性強弱為解答關鍵，注意明確酸性強弱與電離平衡常數的關系，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．