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3.為了達到下表中的實驗目的,請從“供選擇的化學試劑及方法”欄中,選擇正確的選項的字母代號填入對應的空格中.
序 號實 驗 目 的答案供選擇的化學試劑及方法
(1)實驗室檢驗二氧化碳氣體F

A讓激光透過
B 滴入無色KSCN溶液
C抽少許紗,灼燒
D新制的Cu(OH)2,加熱
E通過盛溴水的洗氣瓶
F通入澄清石灰水中
(2)鑒別溶液和膠體A
(3)化驗糖尿病D
(4)鑒別Fe2+和Fe3+B
(5)識別棉織品和毛織品C

分析 (1)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁;
(2)膠體具有丁達爾效應;
(3)可用新制的Cu(OH)2濁液鑒別葡萄糖;
(4)Fe3+可用KSNC溶液鑒別;
(5)毛織品含有蛋白質,可用灼燒法檢驗.

解答 解:(1)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁,一般用澄清石灰水鑒別,故答案為:F;
(2)膠體具有丁達爾效應,讓一束光透過可形成光路,故答案為:A;
(3)糖尿病病人尿液中含有較多葡萄糖,葡萄糖與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀,故答案為:D;
(4)Fe3+可用KSNC溶液鑒別,溶液變紅色,故答案為:B;
(5)毛織品含有蛋白質,可用灼燒法檢驗,故答案為:C.

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別,綜合考查化學知識的應用以及元素化合物知識,為高考常見題型,注意把握物質的性質的異同.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(  )
A.打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧,這說明HCl不穩定
B.蔗糖中滴入濃硫酸,蔗糖變黑,這說明濃硫酸是氧化性酸
C.向溶液中滴加酸化的Ba(NO32溶液出現白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-
D.碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩定性酸

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.碳及其化合物的開發利用已成為科學家研究的重要課題,在工農業生產和科學研究中有十分重要的地位.
Ⅰ:草酸鈣晶體(CaC2O4•H2O)可用作分離稀有金屬的載體.
(1)在一定溫度下向1L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發生反應:CaC2O4(s)?CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min內生成CaO的質量為11.2g,則該段時間內v(CO)=0.04mol•L-1•min-1;當反應達到平衡后,將容器體積壓縮為0.5L,一段時間后反應再次達到平衡,則下列說法正確的是CD(填答案選項編號).
A.壓縮容器體積,CaC2O4的分解率增大
B.平衡移動后,該反應的化學平衡常數減小
C.平衡移動后,CO和CO2的濃度都沒有改變
D.平衡移動后,CaO的質量減少
(2)某溫度下數據:Kφ(CaC2O4)=5.0×10-9;Kφ(CaCO3)=2.5×10-9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液體積變化),充分攪拌,發生反應:
CO32-(aq)+CaC2O4(s)?CaCO3(s)+C2O42-(aq).靜置后沉淀轉化達到平衡.求此時溶液中的c(C2O42-)=0.4mol•L-1
Ⅱ.甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一,該過程的主要反應是CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0其他條件相同時,在相同時間內,反應分別在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)或不同溫度下反應,測得CH4的轉化率變化如圖所示.

(1)在相同條件下,三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ.
(2)a點v(CH4)大于v(CO)(填寫“大于”、“小于”或“等于”).
(3)c點CH4的轉化率高于b點,原因是b和c都沒平衡,c點溫度高,反應速率快,相同時間內轉化率高.
Ⅲ.工業上用焦炭與水蒸氣在高溫下制取水煤氣,在化工生產中有重要用途.一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中,發生反應:
C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g).其相關數據如表所示:
容積容積/L溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
 C(s) H2O H2
2T1 2 4 3.2 8
1 T2 1 2 1.2 3
(1)溫度T2>T1的理由是甲乙兩容器中反應物濃度相同,乙達到平衡所有時間短,說明T2溫度高.
(2)該反應達到平衡后,升高溫度,H2O(g)的轉化率變小(填寫“變大”、“變小”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列反應屬于氧化還原反應的是(  )
A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB.CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C.NH3+HCl═NH4ClD.2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.鈉有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物.請根據題意選擇鈉的化合物的化學式填空:
(1)常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是Na2O2
(2)常用于焙制糕點,也可用作抗酸藥的是NaHCO3
(3)可用于制備硅膠和木材防火劑的是Na2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.根據右表提供的數據可知,在溶液中能大量共存的微粒組是(  )
 化學式 電離常數
 CH3COOH K=1.7×10-5
 HCN K=4.9×10-10
 H2CO3 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.3.0 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-
C.常溫下,pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化),恰好完全反應,則原醋酸溶液醋酸的電離度為1%
D.物質的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.隨著科技發展,新型電池層出不窮.圖1為肼(N2H4)燃料電池,圖2為光伏并網發電裝置.LED(半導體照明)是由GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學:Y3Al5O12)芯片裝在一起而做成,其在運動會場館內也隨處可見.下列有關說法中正確的是(  )
A.氫氧燃料電池、太陽光伏電池中都利用了原電池原理
B.圖1左邊電極上發生的電極反應式為:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
C.圖2中N型半導體為正極,P型半導體為負極
D.LED中的Ga和Y不可能都顯+3價

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.稀土元素號稱“工業維生素”,科學家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱.已知鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素,它的氧化物的化學式為La2O3,La(OH)3是不溶于水的弱堿,而LaCl3、La(NO33都可溶于水,下列說法中正確的是(  )
A.La(NO33水溶液顯酸性
B.LaCl3的水溶液加熱蒸發灼燒,最終得到無水LaCl3
C.La和鹽酸反應的離子方程式為:La+2H+=La3++H2
D.鑭有兩種核素:57139La和放射性57138La,由此可知鑭元素的相對原子質量為138.5

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