Question

10．現有8中元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期

元素性質   編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	0.89	0.82	0.77	0.99	0.75	1.17	1.43
最高或最低化合價		+2	+3	+4	+7	+5	+4	+3
	-2			-4	-1	-3	-4

回答下列問題：（用元素符號或化學式填寫）
（1）②的元素符號是Be；③的元素名稱是硼；①在元素周期表中的位置是（周期，族）第二周期ⅥA族；⑧的離子結構示意圖：
（2）比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的酸性大小：HClO₄＞HNO₃；
（3）比較⑥和⑦的氫化物的穩定性：NH₃＞SiH₄；⑥的氫化物電子式為；該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）；
（4）寫出⑥的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：NH₃+HNO₃=NH₄HNO₃
（5）寫出⑧的最高價氧化物對應水化物跟短周期中堿性最強的氫氧化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）④的氫化物與⑤的單質（體積比為1：2）在光照條件下反應，生成的有機產物有4種，其中常溫下是氣體的是CH₃Cl，含有4個相同極性鍵的是CCl₄．

Answer 1

分析 ①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑧都有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑③＜⑧，故③為B、⑧為Al；④⑦都有最高價+4、最低價-4，處于ⅤA族，且④的原子半徑較小，故④為C、⑦為Si；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；②只有有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑小于Cl，故②為Be；⑥有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故⑥為N，據此解答．

解答 解：①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑧都有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑③＜⑧，故③為B、⑧為Al；④⑦都有最高價+4、最低價-4，處于ⅤA族，且④的原子半徑較小，故④為C、⑦為Si；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；②只有有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑小于Cl，故②為Be；⑥有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故⑥為N．
（1）②的元素符號是Be；③的元素名稱是：硼；①為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，⑧的離子為Al³⁺，離子結構示意圖：，
故答案為：Be；硼；第二周期ⅥA族；；
（2）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物分別為HClO₄、HNO₃、，酸性大小：HClO₄＞HNO₃，故答案為：HClO₄；HNO₃；
（3）⑥和⑦的氫化物分別為NH₃、SiH₄，非金屬性N＞Si，故氫化物的穩定性：NH₃＞SiH₄；NH₃的氫化物電子式為；該物質溶于水后的溶液呈堿性，
故答案為：NH₃；SiH₄；；堿；
（4）⑥的最高價氧化物對應水化物為HNO₃、它的氫化物為NH₃，二者反應的化學方程式：NH₃+HNO₃=NH₄HNO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄HNO₃；
（5）⑧的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）₃，短周期中堿性最強的氫氧化物為NaOH，二者反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）④的氫化物為CH₄，與⑤的單質Cl₂（體積比為1：2）在光照條件下反應，生成的有機產物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷4種有機物，其中常溫下是氣體的是CH₃Cl，含有4個相同極性鍵的是 CCl₄，
故答案為：4；CH₃Cl；CCl₄．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，關鍵是根據化合價與原子半徑推斷元素，注意元素周期律的理解掌握．