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20．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

分析 碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆．

解答 解：碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；
故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意弱酸的酸式根離子不能拆，強酸的酸式根離子必須拆，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．碳元素可以存在于自然界的多種物質中，這些物質肯定不包括（　　）
A．石油B．石灰石C．天然氣D．石英

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．由短周期元素構成的某離子化合物的固體中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20．下列說法中不正確的是（　　）
A．固體中陽離子和陰離子個數不一定相等
B．固體中一定有離子鍵可能有共價鍵
C．若X只含兩種元素，所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D．固體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養．
（1）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電
池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①成原電池的甲裝置示意圖（如圖），并作相應標注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極電極逐漸溶解．
③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是甲，其原因是甲可以保持電流穩定，化學能基本都轉化為電能．而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發生置換反應，部分能量轉化為熱能．
（2）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應選鋅片作陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是1016.5 kJ
（2）發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和水蒸氣．又已知：①N2（氣）+2O2（氣）═2NO2（氣）△H=+67.7kJ/mol ②N2H4（氣）+O2（氣）═N2（氣）+2H2O（氣）△H=-534kJ/mol  試寫出肼與NO2反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
（3）甲烷燃料電池：堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O_
總反應方程式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表的一部分．請參照元素①一⑧在表中的位置．回答下列問題：（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數字編號）
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
1①       
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C．
（2）寫出由①②兩元素組成，且①的質量分數最高的分子的電子式為，寫出該化合物跟⑧的單質發生置換反應的化學方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發生反應，寫出反應的離子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的醋酸溶液中分別加人100mLpH=12的Na0H溶液，充分反應后兩溶液均呈中性，則a與b的關系正確的是（　　）
A．a≥bB．a≤bC．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．一個化學反應是否能在常溫下發生與該反應的△H值的大小有必然聯系
B．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下進行的△H不相同
C．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定
D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，對反應I2（g）+H2（g）?2HI（g）進行甲、乙、丙三組實驗，實驗起始時容器內各組分的物質的量見下表，一段時間后，反應達到平衡．
組別物質 　  甲   乙     丙
I2（g）    1mol  2mol   1mol
H2         1mol  1mol   2mol
下列判斷不正確的是（　　）
A．反應速率：乙＞甲B．平衡時HI的百分含量：乙=丙
C．I2的轉化率：丙=甲D．HI的平衡濃度：乙＞甲

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