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13．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．一個化學反應是否能在常溫下發生與該反應的△H值的大小有必然聯系
B．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下進行的△H不相同
C．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定
D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

分析 A、化學反應是否能在常溫下發生與物質的穩定性有關；
B、根據蓋斯定律可知，反應中的能量變化與反應物、生成物有關，與反應途徑無關；
C、反應放熱或吸熱的能量變化是有反應物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反應熱量變化；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量分析．

解答 解：A、化學反應是否能在常溫下發生與物質的穩定性有關，與該反應的△H值的大小沒有必然聯系，故A錯誤；
B、根據蓋斯定律可知，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下反應的△H一定相同，故B錯誤；
C、反應放熱或吸熱的能量變化是有反應物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反應熱量變化，故C正確；
D、根據燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態應該為液態，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生反應熱的有關知識，注意對中和熱和燃燒熱的概念理解，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法正確的是（　　）
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Cl-離子總數為0.2NA
C．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為m．假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x=0，y=0，則z=2；
②若x=0.75，y=2.25，則z=0.5；
③x、y、z應滿足的一般條件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
（2）恒定溫度、壓強
①若x=0，y=0，則z＞0；
②x、y、z應滿足的一般條件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和Na2SO3可發生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某學生設計實驗如下表所示：
0.01mol/L KIO3溶液的體積/mLNa2SO3溶液的體積/mLH2O的
體積/mL		實驗溫度/℃溶液出現藍色所需的時間
實驗155V10a
實驗2554025b
實驗35V23525c
（1）該反應的氧化劑是KIO3，若生成1mol I2，轉移電子的物質的量是10mol．
（2）V1=40 mL，V2=10 mL．
（3）如果研究Na2SO3溶液濃度對反應速率的影響，使用實驗2和實驗3．
（4）對比實驗1和實驗2，可以研究溫度對化學反應速率的影響．
（5）溶液出現藍色所需的時間從大到小的順序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可
B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
C．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ
D．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛星由長三甲火箭送入預定的軌道．長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為下列的（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知熱化學方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）實驗室用0.25L 0.10mol/L的一元強酸和強堿中和，若中和后溶液體積為0.5L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高0.68℃．
（2）將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是B
A．做該實驗時環境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（3）關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級能源
B．設法將太陽能聚焦產生高溫，使水分解產生氫氣
C．尋找催化劑使水分解，同時釋放能量
D．尋找特殊化學物質用于開發廉價能源，以分解水取得能源
（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發生
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

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