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15．下列措施不能增大反應速率的是（　　）
A．升高溫度B．使用合適的催化劑
C．提高反應物濃度D．降低溫度

分析 增大反應物濃度、升高溫度、加入催化劑、增大壓強、增大反應物接觸面積都可能增大反應速率，據此分析解答．

解答 解：A．升高溫度，增大活化分子百分數，所以能增大反應速率，故A不選；
B．使用合適的催化劑，增大活化分子百分數，所以能增大反應速率，故B不選；
C．提高反應物濃度，增大單位體積內活化分子個數，反應速率增大，故C不選；
D．降低溫度，減小活化分子百分數，所以反應速率減小，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意反應速率影響因素適用范圍，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．物質發生化學變化都伴隨著能量變化
B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．所有化學反應都可以設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．


（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應平衡常數的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．
（2）NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式：NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應在一定條件下能自發進行的原因是△S＞0．

由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導致氯甲烷產率下降，原因是流速過高反應物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導致產率降低．流速過慢，會使副產物二甲醚增多，其反應為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時，也降低了其產率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內，可以實現污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．KOH溶液B．Fe（OH）3膠體C．霧D．雞蛋清水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列區分物質的方法不正確的是（　　）
A．用澄清石灰水區別SO2和CO2
B．用酸性KMnO4溶液區分苯和乙烯
C．用新制Cu（OH）2懸濁液區分蔗糖和葡萄糖
D．用加熱的方式區別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于性質的比較不正確的是（　　）
A．酸性 H2SO4＞H3PO4B．熱穩定性 H2S＞H2O
C．堿性 NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性F2＞O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
a
bcde
fgh
（1）寫出下列物質的電子式：元素d的最低價的氫化物
（2）由元素a、d、f組成的化合物存在的化學鍵是C（A 離子鍵 B 共價鍵 C離子鍵和共價鍵） （填序號）
（3）由f的最高價氧化物的水化物和h的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實驗過程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應試劑．
②打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，將T型管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
⑥打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
⑦更換試管D，重復過程⑤，檢驗B溶液中的離子．

試回答下列問題：
（1）檢驗圖中虛線框內裝置氣密性的具體操作是關閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常會浸潤NaOH溶液試劑；實驗②中通入N2的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程⑤B溶液中含有的離子過程⑦B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）進行實驗過程⑥時，B中溶液顏色由黃色逐漸變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl3與 SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3．
②請結合方程式和化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變為淺綠色的原因Fe3+與SO32-反應Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變為淺綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產物是NH4NO3）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示．則

（1）B與A的差值為：0.05mol．
（2）DE段生成物的物質的量為：0.03mol．
（3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為5：3．
（4）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．

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