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某化學反應中，反應物B的物質的量濃度在20s內，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內B的反應速率為（　　）

A、0.05mol/（L?s）

B、0.05

C、0.5mol/（L?s）

D、0.05mol/L

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：根據v=

△c

進行計算．

解答： 解：v=

△c

2.0-1.0

=0.05mol/（L?s），
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算，難度不大．把握化學反應速率的數學表達式為解答的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含分子個數最多的是

，含原子個數最少的是

．
A.6g H₂； B.0.5mol CO₂； C.1.20×10²⁴個HCl分子；D.147gH₂SO₄； E.92g乙醇（C₂H₅OH）； F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從1L 2mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是（　　）

A、含NaOH 0.2mol

B、濃度2mol/L

C、含NaOH 8g

D、濃度為2%

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的相對分子質量為18，則一個水分子的質量為（　　）

A、

B、

6.02×1023

g/mol

C、18 N_Ag

D、

6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

A、強堿性溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、室溫下，pH=1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、含有0.1mol/L Fe²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、Br^-、OH^-

D、含有0.1mol/L Ca²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

高中課本中有多處“科學探究”，下列有關知識說法正確的是（　　）

A、將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁

B、將Fe（OH）₃膠體和泥水分別進行過濾，分別得到Fe（OH）₃沉淀和泥土

C、SO₂與CO₂性質相似，其與Na₂O₂反應的化學方程式為：2SO₂+2Na₂O₂═2Na₂SO₃+O₂

D、食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11；下列離子方程式一定不正確的是（　　）

A、H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-

B、HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-

C、H₂C₂O₄+HCO₃^-=HC₂O₄^-+H₂O+CO₂

D、H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法不正確的是（　　）

A、可用鐵作陽極材料

B、電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C、陽極反應方程式為：2Cl^--2e^-═Cl₂

D、1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去NO、NO₂、NO₂O₄對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理反應方程式：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．現有由a mol NO、b mol NO₂、c mol N₂O₄組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余）．這次氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為（　　）

A、

(a+b+c)

mol/L

B、

2(a+b+c)

mol/L

C、

a+b+2c

mol/L

D、

(b+2c)

mol/L

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