Question

已知：25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11；下列離子方程式一定不正確的是（　　）

• A、H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-
• B、HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
• C、H₂C₂O₄+HCO₃^-=HC₂O₄^-+H₂O+CO₂
• D、H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：由電離平衡常數可知，K越大，酸性越強，結合強酸制取弱酸的反應原理分析．

解答： 解：由K可知，酸性為H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，
A．酸性為H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃，離子反應為H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂，故A錯誤；
B．酸性為HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，離子反應為HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-，故B正確；
C．酸性為H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃，離子反應為H₂C₂O₄+2HCO₃^-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂，故C錯誤；
D．酸性為H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃，離子反應為H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查離子反應及酸性的比較，為高頻考點，把握電離平衡常數比較酸性及強酸制取弱酸的反應原理為解答的關鍵，側重分析能力與知識應用能力的考查，題目難度中等．