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1mol石膏（CaSO₄?2H₂O）加熱到150℃，失去大部分結晶水變成熟石膏（2CaSO₄?H₂O），在此過程中失去結晶水的物質的量為（　　）

A、2mol

B、1.5mol

C、1mol

D、0.5mol

考點：化學方程式的有關計算,物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：加熱發生反應：2CaSO₄?2H₂O

△

2CaSO₄?H₂O+3H₂O，根據方程式計算解答．

解答： 解：設失去結晶水的物質的量為n，則：
2CaSO₄?2H₂O

△

2CaSO₄?H₂O+3H₂O
2 3
1mol n
所以n=

1mol×3

=1.5mol
故選B．

點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，也可以利用守恒守恒書寫進行計算．

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已知：25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11；下列離子方程式一定不正確的是（　　）

A、H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-

B、HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-

C、H₂C₂O₄+HCO₃^-=HC₂O₄^-+H₂O+CO₂

D、H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂

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下列計算結果不正確的是（　　）

A、將標準狀況下的a L氯化氫溶于1L水中．所得溶液的密度為d g/mL．則所得溶液的物質的量濃度為

100ad

(36.5a+22400)

B、500mL氯化鐵和氯化銅的混合溶液．其中含有0.2mol Fe³⁺和1.0mol的Cl^-．其余是Cu²⁺，向其中加人足量的鐵粉．充分反應后的溶液中含有Fe²⁺的物質的量為0.5mol

C、室溫下，Mg（OH）₂的K_sp=3.2×10^-11．則室溫時飽和Mg（OH）₂溶液的pH=10.6

D、一定量的CH₄在不足量的氧氣中燃燒，產生7.2g水，轉移了1.4N_A個電子．則燃燒產物中CO與CO₂的物質的量之比為1：1

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為了除去NO、NO₂、NO₂O₄對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理反應方程式：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．現有由a mol NO、b mol NO₂、c mol N₂O₄組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余）．這次氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為（　�。�

A、

(a+b+c)

mol/L

B、

2(a+b+c)

mol/L

C、

a+b+2c

mol/L

D、

(b+2c)

mol/L

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化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是（　�。�

A、食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物

B、碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用

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_aA、_bB、_cC、_dD、_eE均為短周期元素．已知D與E同主族，其中d=

，c-l=

d+e

，c-d=

b-a

．下列說法正確的是（　�。�

A、原子半徑：E＞D＞C

B、元素A與B一定同主族，且B為第3周期元素

C、元素C的最高價氧化物屬于堿性氧化物

D、元素E的常見氧化物有2種，且它們之間可以相互轉化

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能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

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C、鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e^-═Fe³⁺

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通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

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如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）．下列說法不正確的是（　�。�

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B、向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復

C、電解時向乙中滴入酚酞溶液，d電極附近先變紅

D、當b極有6.4g Cu析出時，c電極產生7.1g氣體

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A、反應物濃度：a點小于c點

B、△t₁=△t₂時氫氣的產率：ab段小于bc段

C、該反應的正反應為吸熱反應

D、c點反應進行的程度最大

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