Question

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法不正確的是（　　）

• A、可用鐵作陽極材料
• B、電解過程中陽極附近溶液的pH降低
• C、陽極反應方程式為：2Cl^--2e^-═Cl₂
• D、1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：陽極發生氧化反應生成氯氣，應用惰性電極，發生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳，據此分析解答．

解答： 解：A．陽極上氯離子放電，所以不能用鐵作陽極材料，故A錯誤；
B．陽極反應方程式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，故電解過程中陽極附近溶液的pH降低，故B正確；
C．電解時陽極產生Cl₂，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂，故C正確；
D.1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了電解池原理，正確獲取并理解題干信息是解本題關鍵，同時考查學生對知識的理解、運用能力，題目難度不大．