Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑．其水溶液中FeO

2- 4

的存在形態如下圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
• B、向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^-的分布分數先減小后增大
• C、pH=2的這種溶液中存在如下等式關系：2[K⁺]=[H₃FeO₄⁺]+[H₂FeO₄]+[HFeO₄^-]
• D、pH=8的這種溶液中存在如下等式關系：[K⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HFeO₄^-]+2[FeO₄^2-]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,氧化還原反應,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．pH不同，鐵元素的存在種類不同；
B．根據不同pH時，HFeO₄^-的變化圖象判斷；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答： 解：A．pH不同，鐵元素存在的種類不同，如pH=8時Fe元素有兩種微粒，故A錯誤；
B．pH由2變化為10時，HFeO₄^-的分布分數先增大后減小，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得[K⁺]=2[H₃FeO₄⁺]+2[H₂FeO₄]+2[HFeO₄^-]，故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得：[K⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HFeO₄^-]+2[FeO₄^2-]，故D正確；
故選D．

點評：本題以鹽類水解為載體考查了離子濃度大小比較，明確圖象中曲線變化趨勢是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答，題目難度不大．