Question

下列說法正確的是（　　）

• A、向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞后溶液變成紅色，說明Na₂CO₃溶液具有堿性，屬于堿
• B、將SO₂通入氯水中，溶液顏色退去，說明SO₂具有漂白性
• C、制備無水AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法
• D、Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡冒出，說明Fe與兩種酸均發生了置換反應

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,二氧化硫的化學性質,鐵的化學性質

專題：鹽類的水解專題,元素及其化合物

分析：A．碳酸鈉水解而使溶液呈堿性，碳酸鈉屬于鹽；
B．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化；
C．生成揮發性酸的鹽不能采用加熱蒸干溶液的方法制取；
D．鐵和稀硝酸的反應不是置換反應．

解答： 解：A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸鈉發生反應Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃而使溶液呈堿性，所以其溶液能使無色酚酞試液變紅色，但碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氯氣氧化，發生反應Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，該反應中二氧化硫體現還原性，故B錯誤；
C．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂都能水解生成揮發性酸HCl，所以加熱蒸干三種物質的水溶液都生成弱堿而得不到物質本身，故C正確；
D.3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，前者不屬于置換反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解、物質之間的反應，明確物質的性質即可解答，注意B中次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，但氯氣和二氧化硫混合氣體通入水中不一定具有漂白性，為易錯點．