Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 78 g Na₂O₂中存在的共價鍵總數為N_A
• B． 0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數為3.8N_A
• C． 氫氧燃料電池負極消耗2.24 L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1N_A
• D． 0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe³⁺的數目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．1molNa₂O₂中存在1mol共價鍵；
B．元素符號的左下角為質子數；
C．氣體不一定在標況下；
D．氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導致鐵離子數目減少．

解答 解：A．78 g Na₂O₂的物質的量為1mol，存在的共價鍵總數為N_A，故A正確；
B．${\;}_{38}^{90}$Sr的中子數為90-38=52，0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數為5.2N_A，故B錯誤；
C．氣體不一定在標況下，無法計算物質的量，故C錯誤；
D．由于溶液中鐵離子部分水解，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有鐵離子物質的量小于0.1mol，鐵離子數目小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，既要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．