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【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是

A.a處通入O2

B.b處為電池正極，發生了還原反應

C.通入O2的電極發生反應：O2+4e-+4H+ = 2H2O

D.該裝置將化學能最終轉化為電能

【答案】B

【解析】

A．由電子流向可知a為負極，b為正極，負極上發生氧化反應，通入氫氣，正極上發生還原反應，通入的是氧氣，故A錯誤；

B．b為正極發生的電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-，發生還原反應，故B正確；

C．通氧氣的一極為b極，b為正極發生的電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C錯誤；

D．該裝置的能量轉換是化學能為電能最終轉化為光能，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列資源利用過程中，不涉及化學變化的是（）

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變　③各氣體組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　⑥混合氣體密度不變　⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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【題目】鎳（Ni）有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面有廣泛的應用。以硫化鎳礦（主要成分為NiS，另含少量CuS，FeS等雜質）為原料制取純鎳的工藝流程如下：

已知物質的還原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。

回答下列問題：

（1）在“熔煉”過程中，二價鐵的化合價沒有發生改變，則雜質FeS與O2反應的化學方程式為___________________。

（2）高鎳礦破碎、細磨的作用是___________________。

（3）在焰色反應實驗中，可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是___________________。

（4）“除鐵”過程中，反應的化學反應方程式為___________________。

（5）“電解”制粗鎳過程中，陽極發生的主要電極反應為___________________。

（6）“電解精煉”過程中，需調節溶液的pH為2～5，原因是___________________。陽極泥的成分為___________________（寫名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源。回答下列問題：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應①的熱力學趨勢很大（平衡常數很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學方程式為________________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強p0下氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下NH3轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。活化能最小的催化劑為________________：升高溫度，NH3的平衡轉化率增大，其原因是________________；溫度一定時，如果增大氣體流速，則b點對應的點可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達到平衡時，N2的體積分數為20%，則T時反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中=________________（填標號）．

A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小

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【題目】瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對新型冠狀病毒病例展現出較好的療效。其結構如圖所示：

回答下列問題：

（1）該結構基態P原子中，核外電子占據最高能層的符號是________________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。

（2）瑞德西韋中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序為________________，分子中氮原子的雜化類型有________________。

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（4）MgSO4是合成瑞德西韋的催化劑之一。MgSO4中，陰離子的空間構型為________________。

（5）磷酸也是合成瑞德西韋的原料之一。直鏈的多磷酸鹽則是－種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為________________（用n代表P原子數）。

（6）合成瑞德西韋的原料之一的苯酚可通過如下途徑制得：電石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化鈣（CaC2）晶體的晶跑結構如圖所示．其晶胞參數分別為apm、apm、bpm，四方相碳化鈣晶體的密度為g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為cpm，阿伏加德羅常數的值為NA．則m位置的鈣離子與P位置的碳原子之間的距離為________________pm（用不含a的計算表達式表示）。