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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列資源利用過程中，不涉及化學變化的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

判斷一個變化是否為化學變化和物理變化的依據是看變化過程中是否有新物質生成，化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中無新物質生成，據此分析判斷。

A. 石油分餾是利用物質中各成分的沸點不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質生成，是物理變化，不涉及化學變化，A符合題意；

B. 煤的干餾是隔絕空氣加強熱發生復雜的物理化學變化，涉及化學變化，B不符合題意；

C. 發酵法制沼氣，沼氣是新物質，涉及化學變化，C不符合題意；

D. 用海水提鎂時，先把海水抽入特大的池中，加入石灰乳，生成氫氧化鎂的懸濁液，涉及化學變化，D不符合題意；

故答案為：A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20 mL與其同濃度的某弱酸HA（電離常數為Ka）溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)。

A.由圖可知，c1＞c2＞c3

B.M點溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)

C.恰好中和時，三種溶液的pH相等

D.由pH=7的溶液計算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的體積)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M（）是一種能有效抑制新型冠狀病毒復制的藥物中間體。實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如圖所示：

已知：①R1NR2（R1、R2表示氫原子或烴基）

②NR1R2

請回答：

（1）A的化學名稱為______________；B的結構簡式為______________；D中含氧官能團的名稱為______________。

（2）F→G的化學方程式為______________。

（3）由E和G生成H的反應類型為______________；吡啶是一種有機堿，該反應中加入吡啶的作用為______________。

（4）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子。M中含有手性碳原子的數目為______________。

（5）C的同分異構體中，屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜中有4組峰的結構簡式為______________（任寫2種即可）。

（6）寫出用乙醇和乙胺（CH3CH2NH2）為原料制備化合物NH的合成路線______________（其他無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列說法不正確的是( )

A.a點溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等

B.b點溶液中發生反應的化學方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

C.c點溶液中氯化鈉的物質的量濃度為0.05 mol·L－1

D.當鹽酸加到150 mL時，混合物樣品恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素形成的有機化合物在動植物體內及人類生存環境中有著相當廣泛的存在，起著非常重要的作用。請結合下列有關含碳化合物的研究，完成下列填空。

（1）為了高效利用能源并且減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉化成甲醇燃料：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1

④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)，用如圖裝置模擬該過程：

①請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子方程式___。

②當甲池中消耗甲醇1.6g時，乙池中兩電極的質量差為___g。

（3）葡萄糖和果糖為同分異構體，在一定條件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖） △H﹤0。該反應的速率方程式可表示為v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定溫度下為常數，分別稱作正、逆反應速率常數。T1溫度下，k(正)=0.06s1，k(逆)=0.002s1。

①T1溫度下，該反應的平衡常數K1=___。

②該反應的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。

③該T2溫度下，從開始反應到平衡的過程中，葡糖糖的質量分數變化如圖所示。可以確定溫度T2___T1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1的H2A與NaOH的混合溶液。測得H2A、HA、A2的物質的量分數c(x)%（c(x)%=×100%）隨pH變化如圖所示。

①當c(Na+)=0.100molL1時，溶液中離子濃度的大小順序為___。

②室溫下，若將0.100molL1的H2A與amolL1的NaOH溶液等體積混合，使溶液的pH=7。則H2A的Ka2=___molL1（用a表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為______。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

③圖中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為________。

④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學平衡將向_____移動（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發發生反應Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①該反應的△H_____0，△S_____0（填“＜”、“＞”或“=”）。

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉化率的是______。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1molCO和3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達成實驗目的且涉及到氧化還原反應的是（）

選項	實驗目的	實驗操作
A	除去中的	先后通過盛有酸性溶液、濃硫酸的洗氣瓶
B	除去溶液中的	加入過量溶液，過濾，向沉淀中加入適量鹽酸
C	檢驗溶液中含有	加入溶液
D	檢驗稀硫酸催化淀粉水解的產物為葡萄糖	向水解后的溶液中直接加入新制，加熱