【題目】化合物M()是一種能有效抑制新型冠狀病毒復制的藥物中間體。實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如圖所示:
已知:①R1
N
R2(R1、R2表示氫原子或烴基)
②NR1R2
請回答:
(1)A的化學名稱為______________;B的結構簡式為______________;D中含氧官能團的名稱為______________。
(2)F→G的化學方程式為______________。
(3)由E和G生成H的反應類型為______________;吡啶是一種有機堿,該反應中加入吡啶的作用為______________。
(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子。M中含有手性碳原子的數目為______________。
(5)C的同分異構體中,屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜中有4組峰的結構簡式為______________(任寫2種即可)。
(6)寫出用乙醇和乙胺(CH3CH2NH2)為原料制備化合物NH
的合成路線______________(其他無機試劑任選)。
【答案】苯甲醛 羥基
取代反應 中和取代生成
,從而使有機反應平衡右移,提高產率 4
【解析】
(1) 的分子式為
,結合
的結構可知
中含有苯環,故
為
。根據已知信息①,
與
一定條件下生成
,故
結構為:
,根據
、
結構及已知信息②可得:
結構為:
,其含氧官能團為羥基。
(2) 與
取代反應生成
,則
的反應原理為:
。
(3)根據 、
和
的結構可知:
與
取代反應生成
和
,故反應類型為:取代反應,吡啶為一種有機堿,可以中和取代生成
,從而使有機反應平衡右移,提高產率。
(4) 的結構簡式為:
(* 標記的攤位手性碳原子),所以有
個手性碳原子。
(5) 為
,其同分異構體為芳香族化合物,說明含有苯環結構;核磁共振氫譜有
組峰,說明有
種類型的氫原子,所以符合條件結構為:
,
,
。
(6) 催化氧化可以生產
;根據已知信息①,
與
一定條件下生成
;根據
還原生成
的反應原理,
在
條件下還原生成
。故合成路線為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中,按照下表中甲、乙兩種方式進行投料,經過一段時間后達到平衡狀態,測得甲中CO的轉化率為50%。下列說法中正確的是
甲 | 乙 |
0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
A.放熱反應,一定能自發進行
B.該溫度下,反應的平衡常數為5
C.達平衡時,NO2的濃度:甲>乙
D.達平衡時,N2的體積分數:甲<乙
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是( )
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物質的量濃度的氨水,測得混合溶液中-lgc(OH-)隨滴加氨水體積的變化如圖所示,下列說法錯誤的是
A.水的電離程度:b>c>a
B.Kh(NH4+)的數量級為10-10
C.c點滿足c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.d點滿足c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發生如下反應:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(僅與溫度有關),x為物質的量分數。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是
A.該反應為放熱反應,v正a<v逆b
B.T1 K時平衡體系中加入Ar氣,可使正、逆反應速率均增大
C.當反應進行到a處時,=
D.T2 K時平衡體系中再充入1mol SiHCl3,平衡正向移動,x(SiH2Cl2)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表:
醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)寫出碳酸的第二步電離平衡常數表達式_____________
(2)在相同條件下,試比較醋酸、碳酸和亞硫酸的酸性強弱____ > ____ > ____。____
(3)圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨水量的變化:
①圖像中,曲線I表示的酸是____(填化學式)。
②A、B、C三點中,水的電離程度最大的是____(填字母)
(4)同c(H+)同體積的的醋酸和鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和,所需氫氧化鈉物質的量較大的是 _________________________.
(5)下列粒子組不能大量共存的是_____________________________。
A. H2SO3、HCO3- B. HSO3-、CO32- C.HSO3-、HCO3- D. HCO3-、SO32- E.H2SO3、CO32- F. H 2SO3、SO32- G. H2CO3、HSO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,一定條件下發生反應并達到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后,下列正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應:
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現有下列狀態:①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時,氣體壓強不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內,消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com