Question

化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N₂．B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H₂，稱為產氫劑．化合物C的焰色反應為黃色，根據質譜分析它的相對分子質量為39且與水反應能生成氨氣．
（1）A的化學式為

 

；A與CuO反應的化學方程式為

 

．
（2）B的電子式為

 

．
（3）C中存在的化學鍵

 

；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為

 

．
（4）有一種理想的化合物NH₄H，經查閱資料，該物質至今未能制得，請說明可能的原因

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：化合物A由N、H兩種元素組成，0.01molA與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N₂，水的物質的量為0.02mol，氮氣的物質的量為0.01mol，根據N、H原子守恒知，A是N₂H₄，該反應方程式為N₂H₄+2CuO=2Cu+N₂+2H₂O；
B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H₂，稱為產氫劑，則B為NaH；
化合物C的焰色反應為黃色，說明C中含有Na元素，根據質譜分析它的相對分子質量為39且與水反應能生成氨氣，說明C中含有N元素，根據其相對分子質量知，C中還含有H元素，所以C的化學式為NaNH₂，再結合題目分析解答．

解答： 解：化合物A由N、H兩種元素組成，0.01molA與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N₂，水的物質的量為0.02mol，氮氣的物質的量為0.01mol，根據N、H原子守恒知，A是N₂H₄，該反應方程式為N₂H₄+2CuO=2Cu+N₂+2H₂O；
B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H₂，稱為產氫劑，則B為NaH；
化合物C的焰色反應為黃色，說明C中含有Na元素，根據質譜分析它的相對分子質量為39且與水反應能生成氨氣，說明C中含有N元素，根據其相對分子質量知，C中還含有H元素，所以C的化學式為NaNH₂，
（1）通過以上分析知，A為N₂H₄，其反應方程式為，故答案為：N₂H₄；N₂H₄+2CuO=2Cu+N₂+2H₂O；
（2）B為NaH，其電子式為，故答案為：；
（3）通過以上分析知，C為NaNH₂，該化學式中鈉離子和NH₂^-之間存在離子鍵、H原子和N原子之間存在共價鍵，NaNH₂和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氨氣和鹽酸反應生成氯化銨，所以NaNH₂和鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，反應方程式為：NaNH₂+2HCl=NaCl+NH₄Cl，故答案為：離子鍵和共價鍵；NaNH₂+2HCl=NaCl+NH₄Cl；
（4）H⁺和H^-很容易發生氧化還原反應生成氫氣，導致NH₄H很容易分解，所以得不到NH₄H，
故答案為：從氧化還原角度可以判斷H⁺和H^-很容易發生歸中反應生成氫氣，NH₄H很容易分解生成氨氣和氫氣．

點評：本題考查了無機物推斷，根據物質之間的反應、物質的性質等知識點確定物質，再結合物質的結構分析解答，同時考查學生分析問題、解決問題的能力，題目難度不大．