X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2:1。 下列敘述錯誤的是
A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2
B. Y的氫化物比R的氫化物穩定，熔沸點高
C. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z
D. RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均無白色沉淀生成。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鼠尾草酚可用于防治骨質疏松，鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是
A．X、Y、Z互為同分異構體
B．X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子
C．1mol X與NaOH溶液反應最多消耗3mol NaOH
D．Y、Z均能發生取代、加成、氧化、消去反應
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學C卷（解析版） 題型：選擇題
t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．加熱蒸發飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，可使溶液由Y點變到Z點
B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃
C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y點
D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是：
A．純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
C．向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-=4Br-+2Fe3++I2
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的燒堿溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護,其中Y為NaCl。為減緩鐵的腐蝕:
①若X為碳棒,開關K應置于 (填
字母,下同)處,②若X為鋅, 開關K應置于 處。
（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌,當有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道形成回路時,就會引起后者的腐蝕。為表示其原理,某班級的學生繪制了下列裝置圖(假設電極材料均為鐵,電解質均為NaCl溶液)。
你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ；圖c中的總反應方程式是 ；
Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表:
用惰性電極電解該溶液,當電路中有5 mol e-通過時,溶液的c(H+)= mol/L (忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g) 
2C(g)＋D(g)；?H＜0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均減少
C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)
D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C 的體積分數的2倍
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2
2NO+O2，達到平衡狀態的是
①單位時間內生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2
②單位時間內生成a mol O2的同時生成2a molNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高二6月小班成果驗收化學卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是（ ）
A．常溫常壓下，CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數為NA
B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應中，每生成3mol I2，則轉移6NA個電子
C．1mol Na2O2與H2O完全反應，轉移的電子總數為NA
D．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有
A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─
C．CO32─、Na+、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─
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