恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2
2NO+O2，達到平衡狀態的是
①單位時間內生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2
②單位時間內生成a mol O2的同時生成2a molNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：簡答題
鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為___________。
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的_______操作。
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是__________________，反應的離子方程式為____________________________。
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極，陽極逸出的氣體是___________。
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l生的主要反應的離子方程式為________。
（6）硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變為銅藍(CuS)。請用簡短的語言解釋該反應發生的原理_______________________。
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為____________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是
A．開始加入合金的質量可能為16.4g
B．標準狀況下產物NO的體積為22.4L
C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2:1。 下列敘述錯誤的是
A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2
B. Y的氫化物比R的氫化物穩定，熔沸點高
C. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z
D. RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均無白色沉淀生成。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某實驗小組依據反應AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是
A．調節pH可以改變反應的方向
B．pH=0.68時,反應處于平衡狀態
C．pH=5時, 負極電極反應式為2I-－2e -= I2
D．pH＞0.68時,氧化性I2＞AsO43-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．其它條件相同時，增大反應物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分數提高，反應速率增大
B．判斷過程的自發性能確定過程能否發生和過程發生的速率
C．體系有自發地向混亂度增加（即熵增）的方向轉變的傾向，這是自然界的普遍規律
D．催化劑不影響反應
活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高二6月小班成果驗收化學卷（解析版） 題型：選擇題
有一種藍色晶體[可表示為：MFey(CN)6]，經X射線研究發現，它的結構特征是Fe3+ 和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．該晶體的化學式為MFe2(CN)6
B．該晶體熔融可導電，且屬于化學變化
C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
D．晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN－為6個
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高二6月小班成果驗收化學卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數小于3NA
B．0.1 mol Cl2完全溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
C．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.25NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北滄州一中高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
欲用98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸480mL。
（1）選用的主要玻璃儀器有：
①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。
（2）簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_______mL（保留一位小數）。
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