Question

7．實驗室用膽礬（CuSO₄•5H₂O）配制450mL 0.100mol•L^-1CuSO₄溶液，實際操作步驟有：
（1）實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是500ml容量瓶．
（2）需稱量膽礬的質量為12.5g．
（3）圖是某同學在實驗室配制該CuSO₄溶液的過程示意圖，據此回答下列問題：

觀察配制CuSO₄溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①③⑤（填操作序號）．
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是②⑤ （填序號）
①容量瓶使用時未干燥                 
②定容時俯視刻度線觀察液面
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒           
⑤膽礬晶體部分失去結晶水．

Answer 1

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，依據配制溶液體積選擇容量瓶規格；
（2）依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）①溶解氫氧化鈉應在燒杯中進行；
③移液時，應將玻璃棒下端靠在刻度線以下；
⑤定容時，眼睛應平視刻度線；
（4）依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容器瓶、膠頭滴管；還缺的是：容量瓶，配制450mL 0.100mol•L^-1CuSO₄溶液，實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL規格容量瓶；
故答案為：500ml容量瓶；
（2）實驗室用膽礬（CuSO₄•5H₂O）配制450mL 0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，應選擇500ml容量瓶，需要膽礬的質量m=0.1mol•L^-1×0.5L×250g/mol=12.5g；
故答案為：12.5；
（3）①溶解氫氧化鈉應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，故錯誤；
③移液時，應將玻璃棒下端靠在刻度線以下，圖中玻璃棒靠在刻度線以上，故錯誤；
⑤定容時，眼睛應平視刻度線，圖中為仰視操作，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故錯誤；
故選：①③⑤；
（4）①容量瓶使用時未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；               
②定容時俯視刻度線觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；         
⑤膽礬晶體部分失去結晶水，導致秤取的溶質含有硫酸銅的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
故選：②⑤．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，題目難度不大，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法和技巧．