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12．根據氧化還原反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）
負極：鋅
正極：銅
負極反應：Zn-2e^-═Zn²⁺；
正極反應：2H⁺+2e^-═H₂↑
負極反應類型：氧化反應
正極反應類型：還原反應
原電池裝置圖：

．

分析根據反應方程式可知，鋅作負極碳或比鋅不活潑的金屬作正極，稀硫酸為電解質溶液，據此畫出原電池裝置圖，根據原電池的反應原理分析解答．

解答解：該原電池中，負極材料為金屬鋅，正極材料可以為銅棒或活潑性比鋅若的其它金屬材料，電解質溶液為稀硫酸或者稀鹽酸，據此畫出該原電池裝置圖為：，負極是鋅，正極是銅，負極發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺；氫離子在正極得到電子生成氫氣，發生得到電子，發生還原反應，電極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：鋅；銅；Zn-2e^-═Zn²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；氧化反應；還原反應；．

點評本題考查了原電池工作原理、原電池裝置圖的設計，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，能夠根據反應原理畫出正確的原電池裝置圖．

練習冊系列答案

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2．0.5mol SO₂，所含有的分子數為.5N_A或3.01×10²³個．等質量的O₂和O₃所含的原子個數之比是1：1．標準狀況下，2mol NH₃與88g CO₂的體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是氧（或氧元素）（填名稱）．
（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）Al的原子結構示意圖為

．
（4）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是Cl．
（5）可用來制造光導纖維的物質是二氧化硅（或SiO₂），晶體硅的主要用途是制造半導體材料（寫出一種）．
（6）工業上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出反應的化學方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
現將9.6g銅完全溶于200ml的硫酸中，試計算：
①標況下產生SO₂的體積為3.36L；
②所生成的硫酸銅溶液的物質的量濃度（設反應后溶液的體積為200mL）為0.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用膽礬（CuSO₄•5H₂O）配制450mL 0.100mol•L^-1CuSO₄溶液，實際操作步驟有：
（1）實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是500ml容量瓶．
（2）需稱量膽礬的質量為12.5g．
（3）圖是某同學在實驗室配制該CuSO₄溶液的過程示意圖，據此回答下列問題：

觀察配制CuSO₄溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①③⑤（填操作序號）．
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是②⑤ （填序號）
①容量瓶使用時未干燥
②定容時俯視刻度線觀察液面
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
⑤膽礬晶體部分失去結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：
分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應Ⅰ中，此正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，若p₁＞p₂，則此反應的△S＜0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應自發進行，必須滿足的條件是高溫．
（2）在圖象反應Ⅱ中，T₁＞T₂（填“＞”“＜”或“=”），該正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）在圖象反應Ⅲ中，若T₁＜T₂，則該反應不能（填“能”或“不能”）自發進行．

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4．

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶 D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25 mL規格的量筒最好．

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某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬，其流程如右圖所示：請回答下列問題：