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15．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如表，則該密閉容器中發生的化學反應類型為分解反應．
物質甲乙丙丁
反應前質量/g55555
反應后質量/g27待測019

分析 由表格數據可知，甲、丁的質量增加，為生成物，丙的質量減少，且55＞（27-5）+（19-5），結合質量守恒定律來解答．

解答 解：由表格數據可知，甲、丁的質量增加，為生成物，丙的質量減少，且55＞（27-5）+（19-5），由質量守恒可知，乙為生成物，即丙分解生成甲、乙、丁，屬于分解反應，故答案為：分解反應．

點評 本題考查基本反應類型的判斷，為高頻考點，把握表格數據及質量守恒定律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意質量的變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留離左端$\frac{1}{5}$處（如圖a）然后點燃引爆H2和O2混合器，活塞先左彈（設容器不漏氣），恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2和O2的體積比可能是（　　）
A．3：1B．1：3C．2：1D．7：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖．有一種氣體是紅棕色．請回答下列問題：

（1）溶液X中除了H+一定存在的離子有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-．溶液X中一定不存在的離子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-．
（2）產生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（3）轉化⑥發生反應的現象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（4）轉化 ⑤中的離子方程式為NH3+H+═NH4+．
（5）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中O2與D的物質的量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是氧（或氧元素）（填名稱）．
（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）Al的原子結構示意圖為．
（4）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是Cl．
（5）可用來制造光導纖維的物質是二氧化硅（或SiO2），晶體硅的主要用途是制造半導體材料（寫出一種）．
（6）工業上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物的核磁共振氫譜中出現三個峰的是（　　）
A．2，5-二甲基己烷B．2，2-二甲基丙烷
C．2，6-二甲基庚烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
現將9.6g銅完全溶于200ml的硫酸中，試計算：
①標況下產生SO2的體積為3.36L；
②所生成的硫酸銅溶液的物質的量濃度（設反應后溶液的體積為200mL）為0.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用膽礬（CuSO4•5H2O）配制450mL 0.100mol•L-1CuSO4溶液，實際操作步驟有：
（1）實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是500ml容量瓶．
（2）需稱量膽礬的質量為12.5g．
（3）圖是某同學在實驗室配制該CuSO4溶液的過程示意圖，據此回答下列問題：

觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①③⑤（填操作序號）．
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是②⑤ （填序號）
①容量瓶使用時未干燥                 
②定容時俯視刻度線觀察液面
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒           
⑤膽礬晶體部分失去結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液  B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶                 D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25 mL規格的量筒最好．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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