【題目】化學與社會、生產和生活密切相關。下列說法不正確的是( )
A. 高鐵車廂大部分材料是鋁合金,具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點
B. 在海輪外殼鑲嵌銅塊,能減慢船體的腐蝕
C. 飛機發動機使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于新型無機非金屬材料
D. 聚乙烯塑料可以用來制造多種包裝材料、農用薄膜等
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1molNa2O2與水完全反應、轉移電子數為NA個
B. 將NA個NH3分子溶于1L水中所得氨水的濃度為1mol·L-1
C. 標準狀況下22.4L氮氣與22.4L苯所含分子數均為NA
D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗OH-的數目為0.8NA
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【題目】化學與生產、生活、環境密切相關。下列有關說法正確的是
A. 硅太陽能電池與原電池的原理相同
B. 因鋁表面能形成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長期使用
C. 工業上海水提鎂涉及的一系列反應都是氧化還原反應
D. 聚乙烯塑料是通過加聚反應制得的
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【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010molL-1、0.0010molL-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.10molL-1)的用量均為4mL。
(1)寫出反應的離子方程式:__;
(2)請完成以下實驗設計表:完成④的實驗條件,并將實驗目的補充完整。
實驗 編號 | T/K | 催化劑的用量/g | 酸性KMnO4溶液的濃度/molL-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響; b.實驗①和③探究溫度對反應速率的影響 c.實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ | ___ | ___ | ___ |
(3)該反應的催化劑選擇___(填字母代號)
A.MnCl2 B.MnSO4
(4)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下數據(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗編號 | 溶液褪色所需時間t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
①該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液濃度越小,所需時間就越短,亦即其反應速率越快”的結論,你認為是否正確___(填“是”或“否”)。
②某同學認為不用經過計算,直接根據褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系,你認為應該如何設計實驗___。
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【題目】化學實驗中在比較某一因素對實驗產生的影響時,必須排除其他因素的變動和干擾,即需要控制好與實驗有關的各項反應條件,已知某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行。,反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的不同變化情況如下表(B、D起始濃度均為0):
實驗序號 | 溫度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 720℃ | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
請認真分析實驗數據,回答以下問題:
(1)由實驗2數據可知,A的初始濃度c2=______mol·L-1,反應經20min達到了平衡,可推測實驗1、實驗2中比較______________________對化學反應的影響。
(2)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3______v1(填“>”、“=”或“<”),且c3______1.0mol·L-1(填“<”、“=”或“>”)。
(3)比較實驗4和實驗1,可推測該反應的正反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”),理由是_____________________________________________。
(4)上述實驗中,反應速率最快的可能是______________(填實驗序號)。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 1L1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子數為NA
B. 32gO2和O3混合物中含有的原子數為2.5NA
C. 常溫下,1mol氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為NA
D. 標準狀況下,22.4LCCl4中含有的分子數為NA
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【題目】下列物質中①CO2 ②NaClO溶液 ③NaHCO3固體 ④C12H22O11(蔗糖) ⑤H2SO4溶液 ⑥鐵
(1)能導電的是______;屬于非電解質的是______;(以上填寫物質編號);
(2)屬于電解質的寫出在水溶液中的電離方程式_____________________。
(3)配平化學方程式:NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. NA 個氧氣分子與 NA 個氮氣分子的質量比是 8:7
B. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等
C. 標準狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為NA
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【題目】室溫時,甲、乙兩同學配制氯化鈉溶液。甲同學配制10%的NaCl溶液100 g,乙同學配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃時,氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說法正確的是
A. 兩同學所需溶質的質量相同 B. 兩同學所配溶液的質量相同
C. 兩同學所需實驗儀器種類相同 D. 甲同學所配的溶液濃度比乙同學的大
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